martes, 7 de julio de 2009

2º A HUSOC Turno Mañana - QUÍMICA

Actividades propuestas por la Profesora MARÍA PAULA RACCIATTI.

Resolver:

1) si 400 cm3 de gas acetileno en condiciones normales de presión y temperatura tienen una masa de 0.4652 gr., hallar su densidad en dichas condiciones. Calcular la masa molecular relativa del acetileno.

2) Sabiendo que el volumen molar de un gas es 22.4 dm3en CNPT, calcular el volumen molar a 100ºC Y 760 mmHg.

3) Una mezcla formada por 5.5 gr. de N2O y 0.1 moles de CO2 ejerce una presión de 0.1 atm, siendo cu temperatura de 0ºC. ¿que volumen ocupa dicha mezcla?

4) Una muestra gaseosa que ocupa 270 cm3a 740 mmHg y 98ºC tiene una masa de 0.276gr. Se sabe que la fórmula de la sustancia que contiene puede ser C2H6O o CH4O. ¿de cual de ellas se trata?

5) El hexafluoruro de azufre (SF6) es un gas muy poco reactivo. Calcula la presión ejercida por 1,82 moles del gas en un recipiente de acero de 5,4 l de volumen a 6,5ºC.

6) Calcula el volumen que ocupan 7,4 g de NH3 en CNPT.

7) Una muestra de nitrógeno gaseoso contenido en un recipiente con un volumen de 2,3 l a una temperatura de 32ºC ejerce una presión de 4,7 atm. Calcula el número de moléculas presentes.

8) Dado que 6,9 moles del gas monóxido de carbono están presentes en un recipiente con un volumen de 30,4 l. ¿Cuál es la presión si la temperatura es de 62ºC?

9) El argón es un gas inerte que se emplea en los focos para retrasar la vaporización del filamento. Un cierto foco que contiene argón a 1,2 atm y 18ºC se calienta 85ºC a volumen constante. Calcular la presión final.

10) Un gas que ocupa un volumen de 725 ml, a una presión de 0,970 atm. Se deja expandir a temperatura constante hasta alcanzar una presión de 0,541 atm. ¿Cuál es su volumen final?

Correo electrónico para consultas: paularacciatti_@hotmail.com

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